xử lý khí amoniac

Trong xử lý môi trường, khí Amoniac được sử dụng để xử NOx có trong khí thải từ các nhà máy nhiệt điện, nhà máy thép, xi măng đốt than hoặc khí tự nhiên. Với sự có mặt của xúc tác, khí amoniac sẽ phản ứng với NOx tạo thành Nitơ và Nước, hai sản phẩm không gây ô Nguyên nhân được xác định ban đầu do các công nhân làm ngày 24-7, có hít phải một lượng khí amoniac nhưng chưa có dấu hiệu biểu hiện bất thường và do khả năng chịu đựng của từng người mà đến sáng 25-7 mới xuất hiện triệu chứng ngộ độc. Xử lý nước nhiễm Nitrat, Nitrit, Amoniac. Thời gian đăng: 03/06/2019 11:27. Lượt xem: 561. - Tháp làm thoáng khử khí amoniac NH3 thường được thiết kế để khử khí amoniac có hàm lượng đầu vào 20 - 40 mg/l, đầu ra khỏi giàn hàm lượng còn lại 1 - 2mg/l, như vậy hiệu quả Vay Tiền Nhanh Cầm Đồ. Máy phân tích khí amoniac NH3 GPro 500 là một quang phổ kế TDL được thiết kế để trực tiếp đo amoniac trong ống khói và ứng dụng kiểm soát trôi amoniac. Máy này áp dụng thiết kế tia laser đường gấp khúc để thực hiện đo lường chính xác với nhu cầu bảo trì suất dẫn đầu về đo lường amoniac Một máy phân tích NH3 dành cho các ứng dụng nhiều thách thức, GPro 500 thực hiện các phép đo chính xác trong các ứng dụng kiểm soát trôi amoniac và đo trong ống phí bảo trì và vận hành thấp Thiết bị phân tích khí amoniac này được thiết kế để vận hành tại chỗ mà không cần hệ thống ổn định thường phải bảo dưỡng, giúp cắt giảm tổng chi phí sở đặt dễ dàng GPro 500 là một máy phân tích khí TDL không yêu cầu căn chỉnh, đồng nghĩa rằng những thách thức thường thấy trong việc lắp đặt và căn chỉnh TDL sẽ được giảm thiểu đáng kể. Amoniac lỏng là hóa chất phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng phổ biến trong công nghiệp lạnh và công nghiệp hóa chất. Vậy thì amoniac lỏng là gì? có tính chất nổi bật nào mà được sử dụng phổ biến như vậy? Hãy cùng VIETCHEM tìm hiểu hóa chất này nhé! Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3 Mục lục I. Amoniac lỏng là gì? II. Tính chất hóa học của Amoniac - NH3 III. Amoniac có ở đâu? IV. Điều chế amoniac - NH3 như thế nào? 1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm 2. Điều chế NH3 trong công nghiệp V. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 1. Phân bón 2. Dùng làm thuốc tẩy 3. Trong ngành dệt may 4. Xử lý môi trường khí thải 5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm 6. Trong công nghiệp chế biến gỗ VI. Độc tính của amoniac và cách xử lý 1. Độc tính của amoniac 2. Xử lý khi ngộ độc amoniac ra sao? VII. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 an toàn 1. Những lưu ý khi bảo quản NH3 2. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn VIII. Các biểu hiện của việc ngộ độc amoniac IX. Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng? Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3. Ở điều kiện tiêu chuẩn đây là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước, ở dạng dung dịch NH4OH là một dung dịch bazo yếu, phân hủy thành khí NH3 và nước. Amoniac sôi ở nhiệt độ - 33,34 độ C ở áp suất của một bầu khí quyển, do đó amoniac được bảo quản dưới áp xuất hoặc ở nhiệt độ thấp. Đóng băng ở nhiệt độ -77,7 độ C cho tinh thể màu trắng. Amoniac lỏng công nghiệp thường là 28% NH3 trong nước và được chứa trong bồn bỏng vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa. II. Tính chất hóa học của Amoniac - NH3 NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo thành cation amoni và giải phóng anion. Lúc này nước sẽ đóng vai trò là axit. Do tính bazo nên dung dịch amniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết. Amoniac dễ phân hủy trong dung dịch giải phóng khí amoniac. Tác dụng với axit Amoniac lỏng dễ dàng trung hòa axit tạo thành muối amoni. Tác dụng với dung dịch muối Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng. Amoniac có tính khử. Kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3 Tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → [AgNH32]+ Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °C Tác dụng với dung dịch muốiDung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng. Do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Amoniac tan trong nước. Amoniac tác dụng với axit tạo thành muối amoni. Amoniac làm đổi màu quỳ tím III. Amoniac có ở đâu? Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quá trình phân hủy của các hợp chất hữu cơ từ động vật, thực vật và tồn tại với một lượng khá nhỏ ở trong khí quyển. Amoniac và một số muối amoni có trong nước biển. Muối amoni clorua, amoni sunfat chúng được tạo thành từ sự phun trào của núi lửa. Tinh thể amoni bicacbonat xuất hiện tại một số vùng khoáng có chứa soda. Amoniac còn được sinh ra từ hoạt động bài tiết hàng ngày của động vật và con người qua đường nước tiểu, bởi vì cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic. Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất phân ure hoặc từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm để sinh ra amoniac lỏng. IV. Điều chế amoniac - NH3 như thế nào? 1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O 2. Điều chế NH3 trong công nghiệp NH3 được cấu tạo từ azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro được tạo thành từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C, hỗn hợp này azot, hydro được cho qua các liên kết muối khác nhau để tạo thành amoniac. Để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến nhất như sau Công nghệ Haldor Topsoe. Công nghệ Kellogg. Công nghệ Krupp Uhde. Công nghệ ICI. Công nghệ Brown & Root. Trong số đó, công nghệ Haldor Topsoe được ứng dụng nhiều nhất để sản xuất NH3 trong công nghiệp, chiếm 50 % trên toàn thị trường thế giới. Phải kể đến các nhà máy phân đạm tại Việt Nam đều áp dụng công nghệ này để sản xuất NH3. V. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 1. Phân bón Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì. Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới. 2. Dùng làm thuốc tẩy Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ. Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm... 3. Trong ngành dệt may Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len. 4. Xử lý môi trường khí thải Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá... 5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò. 6. Trong công nghiệp chế biến gỗ Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn. Amoniac lỏng được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất và đời sống VI. Độc tính của amoniac và cách xử lý 1. Độc tính của amoniac Khí amoniac ở nồng độ đậm đặc vô cùng nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Cụ thể như sau Hít phải Gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Chính điều này sẽ làm phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp, bởi vì amoniac có tính ăn mòn rất cao. Tiếp xúc trực tiếp Khiến da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc thậm chí bị tử vong. Nuốt phải Nếu vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể bỏng ở miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng, gây nôn. 2. Xử lý khi ngộ độc amoniac ra sao? Amoniac với nồng độ cao rất độc với con người, tuy nhiên không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và bị ngộ độc khí amoniac. Sau đây là cách xử lý hiệu quả nhất Khi hít phải khí amoniac, cần nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí, cởi sạch quần áo bị dính amoniac. Súc miệng với nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac, uống 1-2 cốc sữa ngay sau đó. Nếu tiếp xúc với dung dịch amoniac thì cần rửa sạch amoniac dính trên da, rửa mắt sạch với nhiều nước. Sau cùng, hãy đưa nạn đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa kịp thời. VII. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 an toàn 1. Những lưu ý khi bảo quản NH3 Bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã được ghi nhãn mác rõ ràng. Không nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa dựng. Cần được lưu trữ NH3 trong thùng kí, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa nơi có thể gây cháy. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương khắc. 2. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn Với NH3 ở dạng dung dịch amonia, hoặc amonia lỏng thì nên chứa trong bồn lỏngvà vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa. Phương tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chắn. Không được chở lẫn người cùng các vật liệu dễ cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót. Bốc xếp các bình chứa một cách nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở những nơi có nhiệt độ cao. VIII. Các biểu hiện của việc ngộ độc amoniac Nếu như hít, nuốt hay chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn các amoniac sẽ dẫn đến bị ngộ độc. Sau đây là những biểu hiện của việc ngộ độc NH3 như sau Hô hấp Ho, đau ngực, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh và thở khò khè. Mắt, miệng, họng Có biểu hiện chảy nước mắt, mù mắt. Đau họng nặng, đau miệng, môi sứt. Tim mạch Đập nhanh, mạch yếu, sốc. Thần kinh Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ và rất dễ gây tử vong. Da Bị bỏng nặng nếu như tiếp xúc với NH3 lâu. Dạ dày và đường tiêu hóa Bị đau dạ dày nghiệm trọng, buồn nôn khó chịu. IX. Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng? Theo đánh giá của rất nhiều khách hàng, VIETCHEM là địa chỉ tin cậy cung cấp và phân phối các loại hóa chất thí nghiệm, hóa chất công nghiệp được sản xuất tại các nước nổi tiếng trên thế giới với chất lượng tốt nhất, đảm bảo phục vụ quá trình nghiên cứu, học tập và sản xuất hiệu quả. Quý khách hàng mua các loại hóa chất amoniac lỏng tại VIETCHEM sẽ nhận được ưu đãi như Có thể tham khảo trực tiếp các sản phẩm tại gian hàng với thông tin đầy đủ về các mặt hàng. Hình thức thanh toán nhanh chóng, bạn có thể thanh toán trực tiếp hoặc chuyển khoản. Có hệ thống xe vận chuyển linh hoạt, đáp ứng được cả số lượng hàng hoá sỉ hoặc lẻ. Các sản phẩm hóa chất amoniac lỏng luôn đảm bảo chất lượng tốt nhất, chính hãng với giá cả hợp lý. Ngoài ra, tại đây còn có hệ thống đội ngũ nhân viên có trình độ chuyên môn cao, thái độ phục vụ chuyên nghiệp, có thể tư vấn 24/7 giải đáp mọi thắc mắc cho khách hàng. Hãy liên hệ đến HOTLINE 0826 010 010 để được tư vấn và sở hữu ngay các loại Amoniac lỏng chất lượng tốt nhất. XEM THÊM >>> Khí hóa lỏng Ammonia NH3 Amoniac là một hợp chất vô cơ được sử dụng rộng rãi trong sinh hoạt và ứng dụng cho các ngành công nghiệp, nông nghiệp, xử lý chất thải. Do khả năng trung hòa hóa chất và các kim loại nặng, Amoniac thường được sử dụng rộng rãi trong sinh hoạt và sản xuất. Hãy cùng tìm hiểu về Amoniac và một số ứng dụng cơ bản của Amoniac trong bài viết này nhé! Amoniac là gì? Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền. Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người. Đang xem Khí amoniac là gì Cấu tạo của khí Amoniac Amoniac có ở đâu – Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quá trình phân hủy các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ động, thực vật và tồn tại một lượng khá nhỏ trong khí quyển. – Amoniac và một số muối amoni trong nước biển. – Muối amoni clorua và amoni sunfat được tạo thành từ sự phun trào núi lửa. – Tinh thể amoni bicacbonat có mặt tại một số vùng khoáng có chứa soda. Khí amoniac sinh ra từ hoạt động núi lửa – Hoạt động bài tiết hàng ngày của động vật và con người qua đường nước tiểu cũng sinh ra amoniac do cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic – Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất phân ure hoặc amoniac lỏng từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm. Các tính chất đặc trưng cơ bản của amoniac Một số tính chất vật lý của khí Amoniac – Khí Amoniac ở điều kiện chuẩn là chất độc có mùi khai và tan nhiều trong nước – Amoniac có độ phân cực lớn do liên kết hóa trị không bền vững. Amoniac dạng khí dễ bị hóa lỏng – Amoniac là một loại dung môi có thể trung hòa hóa chất có tính kiềm và các kim loại như Ca, Sr, Ba – Amoniac dễ phân hủy trong điều kiện môi trường bình thường ĐỌC NGAY >> Khi bị ngộ độc khí amoniac không được bỏ qua các cách sơ cứu này Một số tính chất hóa học của khí Amoniac – Amoniac có tính khử – Kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 N2 + 3H2 – Khí Amoniac tác dụng với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → + – Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800- 900 °C – Amoniac tác dụng với muối 3NH3 + AlCl3 +3H2O → AlOH3 + 3NH4Cl – Tính bazo yếu – Tính tan trong nước – Tác dụng với axit tạo thành muối amoni – Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng 2. Điều chế amoniac Điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O Sơ đồ thu khí Amoniac Điều chế NH3 trong công nghiệp Thành phần của amoniac bao gồm azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro là từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C azot, hydro, hỗn hợp này được cho qua các liên kết muối khác nhau và amoniac được tạo thành. Do amoniac nặng gần bằng nửa không khí nên người ta phải nén, làm lạnh để biến chúng thành chất lỏng như nước nhưng có nhiệt độ sôi là – 340 o C. Sau khi bị nén, amoniac bay hơi, hấp thụ rất nhiều nhiệt. Vì vậy, người ta dùng amoniac trong tủ lạnh. Trên thế giới hiện nay, có nhiều công nghệ sản xuất amoniac được sử dụng, phổ biến nhất là 5 công nghệ sau – Công nghệ Haldor Topsoe – Công nghệ Kellogg – Công nghệ Krupp Uhde – Công nghệ ICI – Công nghệ Brown & Root. Công nghệ Haldor Topsoe được lựa chọn nhiều nhất, chiếm 50 % trên toàn thị trường thế giới. Các nhà máy phân đạm tại Việt Nam đều áp dụng công nghệ này. Điều chế amoniac trong công nghiệp – Nguyên liệu đầu vào là khí thiên nhiên phần lướn là metan, khí hóa lỏng có chứa propan và butan, hoặc naphta, than đá sẽ được chuyển thành khí tổng hợp có chứa hydro và cacbon monooxit. CH4 + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ cao – Sau khi chuyển cacbon monooxit thành cacbon dioxit, người ta loại bỏ khí này chỉ thu hydro. – Nito lấy từ không khí sau khi trải qua quá trình khí hóa nguyên liệu chứa cacbon và loại bỏ hết oxy. Xem thêm Thuốc Chống Muỗi Cho Trẻ Em – Amoniac được tổng hợp bằng quá trình Haber – Bosch theo phản ứng N2 + 3H2 2NH3 ΔH = –92 kJ/mol 3. Ứng dụng của Amoniac Trong sinh hoạt Trong sinh hoạt, Amoniac được dùng làm chế xuất sản xuất chất tẩy rửa phổ biến như bột giặt, chất tẩy bồn cầu và ứng dụng trong hệ thống xử lý chất thải bẩn. Amoniac được sử dụng như nguyên liệu trong hệ thống xử lý Amoniac ứng dụng vào dọn dẹp bùn thải, nước thải công nghiệp, tẩy rửa thiết bị bán dẫn, linh kiện điện tử. Hệ thống này có hiệu quả cao và năng lực phân giải chất bẩn tối ưu, hỗ trợ quá trình xử lý nước thải và kiểm soát độ pH của nước. Bồn chứa hệ thống xử lý Amoniac áp dụng cho nước thải bẩn Amoniac được dùng làm chất tẩy rửa thông dụng trong gia đình đối với các loại vết bẩn có tính axit giúp trung hòa và làm sạch bề mặt dính bẩn một cách nhanh chóng. Có thể dùng amoniac để giặt rửa, lau chùi hoặc khử mùi nhà vệ sinh. Trong quá trình sử dụng, cần lưu ý không kết hợp amoniac với clo hoặc các chất có độ tẩy rửa mạnh. BẬT MÍ >> Cách làm sạch đồ trang sức bằng hoá chất Amoniac Trong công nghiệp – Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp đa dạng như chế xuất dầu, khai thác mỏ, dệt vải, thuốc nhuộm và xử lý môi trường. – Amoniac có tính trung hòa cao giúp loại bỏ các tạp chất trong dầu thô để đảm bảo chất lượng dầu và bảo vệ các thiết bị lọc khỏi sự ăn mòn. – Amoniac được ứng dụng trong ngành công nghiệp khai thác các kim loại như đồng, niken hoặc molypden từ quặng thô. – Dung dịch NH3 với nồng độ thấp hơn 25% thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm phục vụ cho các nghiên cứu sinh – hóa học. Amoniac có tiềm năng sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp phổ biến – Amoniac lỏng là nguyên liệu phổ biến trong ngành công nghiệp xử lý môi trường nhằm loại bỏ SOx hoặc NOx có trong khí thải đốt cháy hóa thạch. – Ứng dụng trong ngành công nghiệp dệt để sản xuất sợi tổng hợp, là nguyên liệu cho quá trình nhuộm và làm sạch các vật liệu may mặc như bông và len. – Sử dụng Amoniac trong công nghệ thực phẩm và nước giải khát để tạo môi trường thích hợp cho sự tồn tại của nấm men và vi sinh vật có lợi cho sức khỏe con người. Ứng dụng của amoniac trong công nghệ sản xuất nước giải khát – Amoniac là nguyên liệu cần thiết cho quá trình sản xuất dược phẩm. Xem thêm R Là Gì Trong Toán Học? Tìm Hiểu Ngay Tập Số Trong Toán Học! Hy vọng những thông tin cơ bản trong bài viết về Amoniac và ứng dụng cơ bản của Amoniac sẽ giúp bạn có thêm cái nhìn đúng đắn về tầm quan trọng của Amoniac trong đời sống và sinh hoạt hàng ngày. Truy cập ngay website để tham khảo thêm nhiều bài viết hơn nữa. Tìm kiếm liên quan Amoniac là gì, ứng dụng của muối amoni, amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric

xử lý khí amoniac